Questão 16 de Interações intermoleculares e propriedades estilo ENEM resolvida

Enunciado

Um fabricante utiliza éter dimetílico como propelente em aerossóis e etanol como solvente. A 25 °C e sob pressão atmosférica, o primeiro é gasoso e o segundo é líquido. Por isso, o éter dimetílico é armazenado em recipientes pressurizados. Para comparar a volatilidade desses componentes, a equipe consultou os dados abaixo, medidos sob a mesma pressão. | Substância | Fórmula estrutural condensada | Temperatura de ebulição (°C) | | --- | --- | --- | | Etanol | $\mathrm{CH_3CH_2OH}$ | 78 | | Éter dimetílico | $\mathrm{CH_3OCH_3}$ | −24 | A diferença entre as temperaturas de ebulição está associada principalmente à

• A: formação de ligações de hidrogênio entre moléculas de etanol, que exige mais energia para separá-las.
• B: presença de forças dipolo-dipolo apenas no etanol, enquanto o éter dimetílico apresenta moléculas apolares.
• C: maior massa molar do etanol, que intensifica suas forças de dispersão em relação às do éter dimetílico.
• D: maior quantidade de ligações covalentes no etanol, que precisam ser rompidas durante sua vaporização.
• E: formação de ligações de hidrogênio entre moléculas de éter dimetílico, que facilita sua passagem ao gás.

Resolução comentada

Resposta: A

O grupo O–H permite que moléculas de etanol formem ligações de hidrogênio entre si, aumentando a energia necessária para separá-las no líquido. O éter dimetílico possui oxigênio, mas não hidrogênio ligado a O, N ou F, e não forma esse mesmo tipo de rede em sua forma pura. Ambos têm moléculas polares, forças dipolo-dipolo e a mesma massa molar, pois são isômeros de fórmula $\mathrm{C_2H_6O}$. A vaporização separa moléculas e não rompe suas ligações covalentes internas. Os dados são compatíveis com etanol líquido e éter dimetílico gasoso a 25 °C sob pressão atmosférica.