Questão 6 de Eletroquímica e proteção contra corrosão estilo ENEM resolvida

Enunciado

Uma estrutura de aço em contato com água do mar recebe placas de zinco conectadas eletricamente a ela. Esse procedimento reduz a corrosão do ferro e exige substituição periódica das placas. A tabela apresenta potenciais padrão de redução de duas espécies. | Semirreação de redução | $E^\circ$ (V) | | --- | --- | | $\mathrm{Zn^{2+}+2e^-\rightarrow Zn}$ | $-0{,}76$ | | $\mathrm{Fe^{2+}+2e^-\rightarrow Fe}$ | $-0{,}44$ | A proteção ocorre porque, nesse par de metais, o zinco

• A: recebe elétrons do ferro e se deposita sobre toda a estrutura.
• B: impede a passagem de corrente ao isolar eletricamente o aço.
• C: se oxida preferencialmente e fornece elétrons à estrutura de aço.
• D: se reduz preferencialmente e retira íons de ferro da água.
• E: eleva a tendência do ferro a perder elétrons para o meio.

Resolução comentada

Resposta: C

O menor potencial de redução do zinco indica que ele tem maior tendência a se oxidar do que o ferro nesse par. O zinco atua como ânodo de sacrifício: $\mathrm{Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^-}$. Os elétrons chegam ao aço e sustentam reações catódicas em sua superfície, como a redução de oxigênio dissolvido, diminuindo a oxidação do ferro. A proteção exige contato elétrico; as placas são consumidas por oxidação, não por redução.