Questão 8 de Estequiometria e controle de emissões estilo ENEM resolvida

Enunciado

Em um ensaio de captura de dióxido de carbono, um laboratório deve remover 440 g de $\mathrm{CO_2}$ de uma corrente gasosa. Usa-se um produto que contém 80% em massa de hidróxido de cálcio; o restante não participa da reação. A captura segue a equação $\mathrm{CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O}.$ Considere que a reação ocorre integralmente e as massas molares, em g/mol, são: $\mathrm{CO_2}=44$ e $\mathrm{Ca(OH)_2}=74$. A menor massa desse produto necessária para realizar a captura, em grama, é

• A: 352.
• B: 592.
• C: 740.
• D: 888.
• E: 925.

Resolução comentada

Resposta: E

A quantidade de dióxido de carbono é $440/44=10\ \mathrm{mol}$. A proporção molar é 1:1, exigindo 10 mol de hidróxido de cálcio puro, ou $10\times74=740\ \mathrm{g}$. Como apenas 80% do produto é reagente, $0{,}80m=740$, resultando $m=925\ \mathrm{g}$. Multiplicar 740 por 0,80 daria 592 g, menos que a massa de substância pura necessária. 888 g resulta de acrescentar 20% à massa pura, em vez de dividir pela fração de pureza: uma massa com 20% de impurezas exige um acréscimo de 25% sobre a massa do reagente puro.