Questão 27 de Estequiometria, neutralização e titulação de retorno estilo FUVEST resolvida

Enunciado

Um comprimido de 1,00 g contém CaCO₃ e excipientes que não reagem com os reagentes utilizados. Para determinar o teor de CaCO₃, o comprimido é tratado com 100 mL de HCl 0,200 mol/L. Após a reação completa e a eliminação do CO₂ formado, todo o ácido que não reagiu é neutralizado com 25,0 mL de NaOH 0,200 mol/L. O teor de CaCO₃ no comprimido, em porcentagem de massa, é Note e adote: massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol; reação $\mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O}$; neutralização $\mathrm{HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O}$.

• A: 25%.
• B: 50%.
• C: 75%.
• D: 100%.
• E: 150%.

Resolução comentada

Resposta: C

A quantidade inicial de HCl é $0{,}100\cdot0{,}200=0{,}0200$ mol. O NaOH utilizado na titulação corresponde a $0{,}0250\cdot0{,}200=0{,}00500$ mol, igual à quantidade de HCl que sobrou. Portanto, o carbonato consumiu $0{,}0200-0{,}00500=0{,}0150$ mol de HCl. Como cada mol de CaCO₃ consome dois mols de HCl, $ n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{0{,}0150}{2}=0{,}00750\ \text{mol}. $ A massa de CaCO₃ é $0{,}00750\cdot100=0{,}750$ g, que corresponde a 75% da massa do comprimido. Os 25 mL da titulação medem o ácido em excesso, não o ácido consumido pelo carbonato.