Questão 29 de Cinética química e determinação experimental de ordens estilo FUVEST resolvida

Enunciado

Para uma reação entre A e B, foram medidas as velocidades iniciais abaixo, à mesma temperatura. Nessas condições, a lei de velocidade é $v=k[A]^m[B]^n$. | Experimento | [A] (mol/L) | [B] (mol/L) | Velocidade inicial (mol/L/s) | | --- | --- | --- | --- | | I | 0,10 | 0,10 | $2{,}0\times10^{-3}$ | | II | 0,20 | 0,10 | $8{,}0\times10^{-3}$ | | III | 0,20 | 0,20 | $16{,}0\times10^{-3}$ | Se, em relação ao experimento I, ambas as concentrações iniciais forem triplicadas, a velocidade inicial será multiplicada por

• A: 3.
• B: 6.
• C: 9.
• D: 18.
• E: 27.

Resolução comentada

Resposta: E

De I para II, apenas [A] dobra, e a velocidade quadruplica. Portanto, $2^m=4$ e $m=2$. De II para III, apenas [B] dobra, e a velocidade dobra, logo $n=1$. A lei é $v=k[A]^2[B]$. Triplicando simultaneamente as duas concentrações, o fator é $ 3^2\cdot3=27. $ As ordens devem ser deduzidas dos dados experimentais; não se podem inferir apenas de uma equação global de reação. Uma comparação que altera as duas concentrações exige combinar os dois efeitos multiplicativamente.