Questão 31 de Equilíbrio ácido-base e pH estilo UNICAMP resolvida

Enunciado

Um ácido monoprótico fraco, $HA$, dissocia-se na água: $HA\rightleftharpoons H^++A^-$. A $25\,^\circ$C, $K_a=1,0\times10^{-5}$. Em duas amostras da mesma solução, o pH é ajustado para $4,0$ e $6,0$, respectivamente. A razão $[A^-]/[HA]$

• A: vale $10$ nas duas amostras.
• B: passa de $10$ para $0,10$, diminuindo $100$ vezes.
• C: passa de $0,10$ para $1,0$, aumentando $10$ vezes.
• D: passa de $0,10$ para $10$, aumentando $100$ vezes.

Resolução comentada

Resposta: D

Da expressão $K_a=[H^+][A^-]/[HA]$, segue $[A^-]/[HA]=K_a/[H^+]$. No pH $4$, $[H^+]=10^{-4}$ mol/L e a razão é $0,10$; no pH $6$, é $10^{-6}$ mol/L e a razão é $10$. Portanto, a razão cresce por um fator $100$.