Chuva ácida, monumentos e carbonatos
ENEM · 2º dia · Ciências da Natureza
Uma equipe de conservação do patrimônio prepara um ensaio de laboratório para estudar a vulnerabilidade de materiais carbonáticos a ácidos. Dois corpos de prova de 10,00 g, tratados no modelo como CaCO₃ puro, ficam pelo mesmo tempo e na mesma temperatura em soluções distintas. Para acelerar o ensaio, usa-se ácido clorídrico diluído de concentração 0,10 mol/L (pH inicial aproximadamente 1), e não chuva coletada. Cada recipiente recebe 200 mL de solução. Após a exposição, os corpos de prova são lavados, secos e pesados pelo mesmo procedimento. Os resultados são **hipotéticos**. O ensaio não reproduz a composição da chuva ácida nem permite estimar diretamente uma taxa de desgaste ao ar livre.
| Corpo de prova | Meio de exposição | Massa final |
|---|---|---|
| I | 200 mL de HCl 0,10 mol/L | 9,40 g |
| II | 200 mL de água de referência inicialmente próxima de pH 7 | sem variação mensurável |
Uma reação possível do carbonato com ácido pode ser representada por CaCO₃(s) + 2 H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l). Qual interpretação é consistente com química e conservação do patrimônio? Fonte de apoio ao contexto: https://www.epa.gov/acidrain/effects-acid-rain
- A
O corpo II deve ter liberado mais CO₂ que I, pois a água inicialmente neutra contém menos íons H⁺.
- B
A perda de massa prova que a chuva continha ácido sulfúrico puro e exclui outras causas de intemperismo.
- C
O mármore libera oxigênio gasoso ao oxidar cálcio, porque toda reação com ácido é uma oxirredução.
- D
A perda de massa de I é compatível com dissolução por ácido e formação de CO₂; o ensaio indica vulnerabilidade, sem fornecer uma taxa de desgaste urbano.
- E
O pH menor indica menor concentração de H⁺, por isso a dissolução foi causada apenas pela temperatura.
Abra o treino interativo para responder, consultar uma dica e conferir a resolução. Confirme uma alternativa para conferir a correção.
