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Estequiometria e controle de emissões

ENEM · Exatas

Em um ensaio de captura de dióxido de carbono, um laboratório deve remover 440 g de $\mathrm{CO_2}$ de uma corrente gasosa. Usa-se um produto que contém 80% em massa de hidróxido de cálcio; o restante não participa da reação. A captura segue a equação $\mathrm{CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O}.$ Considere que a reação ocorre integralmente e as massas molares, em g/mol, são: $\mathrm{CO_2}=44$ e $\mathrm{Ca(OH)_2}=74$. A menor massa desse produto necessária para realizar a captura, em grama, é

• A: 352.
• B: 592.
• C: 740.
• D: 888.
• E: 925.

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