Gás inerte em dois protocolos

À temperatura constante $T$, introduz-se $1{,}00$ mol de $\mathrm{N_2O_4(g)}$ em um recipiente. O sistema atinge o equilíbrio $\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons2NO_2(g)}$, com $50\%$ de dissociação e pressão total $1{,}50$ bar. Considere gases ideais e $p^\circ=1$ bar, usando $K_p=(p_{NO_2}/p^\circ)^2/(p_{N_2O_4}/p^\circ)$. Denote por $V_i$ o volume nesse equilíbrio inicial. Em dois experimentos independentes, parte-se desse mesmo estado e acrescenta-se $1{,}00$ mol de argônio: em I, mantém-se o volume; em II, um êmbolo mantém a pressão total em $1{,}50$ bar. a) Calcule $K_p$. b) Determine o grau final de dissociação em cada experimento, justificando a seleção de raízes. c) Calcule $V_{II}/V_i$.