Lei de Hess e entalpia de formação

Considere as reações, com entalpias padrão em kJ/mol de reação: C(grafite)+O₂(g)→CO₂(g), −394; H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l), −286; C₂H₂(g)+(5/2)O₂(g)→2CO₂(g)+H₂O(l), −1300. (a) Determine a entalpia padrão de formação de C₂H₂(g). (b) Calcule o calor liberado na combustão completa de 5,2 g de C₂H₂, nessas condições. Use M(C₂H₂)=26 g/mol e deixe claro o sinal da entalpia e o módulo do calor liberado.