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Equilíbrio gasoso e compressão isotérmica

IME · 1ª fase

Em um recipiente fechado inicialmente carregado apenas com N₂O₄(g), estabelece-se o equilíbrio N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g). Nesse primeiro equilíbrio, a quantidade de NO₂ é o dobro da quantidade de N₂O₄ e a pressão total é P. Mantendo a temperatura, reduz-se o volume à metade e espera-se o novo equilíbrio. Considere gases ideais e apenas essa reação. A razão entre a nova pressão total e P é

• A: $2$
• B: $(3+\sqrt{17})/6$
• C: $(5+\sqrt{17})/6$
• D: $(7+\sqrt{17})/6$
• E: $3/2$

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