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Equilíbrio heterogêneo e esgotamento de uma fase

ITA · 2ª fase

Em um recipiente inicialmente evacuado, introduzem-se 0,300 mol de NH₄HS(s). À temperatura constante do experimento, o sólido pode decompor-se segundo NH₄HS(s) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g), com $K_p=0{,}250$, definido por $(p_{NH_3}/p^\circ)(p_{H_2S}/p^\circ)$ e $p^\circ=1{,}00$ bar. Os gases são ideais e $RT=25{,}0\ \mathrm{L\,bar\,mol^{-1}}$. Despreze o volume do sólido e quaisquer outras reações. a) Para um volume de 10,0 L, determine a composição do sistema no primeiro equilíbrio e verifique se resta sólido. b) Mantendo 10,0 L e a temperatura, injeta-se 0,300 mol de NH₃. Determine as quantidades de NH₃, H₂S e NH₄HS no novo equilíbrio. c) Partindo do estado de b), aumenta-se lentamente o volume à mesma temperatura. Determine o volume em que desaparece a última porção de sólido e a composição final quando o volume chega a 40,0 L. Explique por que, nesse último estado, não se deve impor a igualdade $Q_p=K_p$.

Abra o treino interativo para responder, consultar uma dica e conferir a resolução. A resolução discursiva é autoavaliada.