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Entalpia de dissolução e lei de Hess

FUVEST · 1ª fase

Em condições idênticas de temperatura e pressão, são conhecidas as entalpias dos processos: I. NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq), ΔH = −44 kJ/mol. II. H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l), ΔH = −57 kJ/mol. Despreze os calores de diluição adicionais. Duas experiências usam a mesma quantidade de HCl aquoso em excesso. Na experiência A, adiciona-se diretamente 0,050 mol de NaOH sólido ao ácido. Na B, os mesmos 0,050 mol de NaOH já estão dissolvidos em água antes de serem misturados ao ácido. Considere somente o calor liberado a partir do contato com o ácido em cada experiência. A experiência A libera, em relação a B,

• A: 2,20 kJ a mais.
• B: 2,85 kJ a mais.
• C: 5,05 kJ a mais.
• D: 2,20 kJ a menos.
• E: a mesma quantidade de calor.

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