Análise de mistura por duas titulações redox

Uma amostra de 1,072 g contém somente $NaNO_2$, $Na_2C_2O_4$ anidro e $NaCl$. Ela é dissolvida e diluída a 250,0 mL. Analisam-se duas alíquotas independentes de 25,00 mL. I. Em meio ácido adequado, nitrito e oxalato são integralmente oxidados por 16,00 mL de $KMnO_4$ 0,02000 mol/L. Os produtos dessas oxidações são, respectivamente, nitrato e $CO_2$; o permanganato é reduzido a $Mn^{2+}$. II. Em meio ácido e com iodeto em excesso, somente o nitrito oxida $I^-$ a $I_2$, sendo reduzido a NO. O oxalato e o cloreto não interferem nas condições desse ensaio. Todo o iodo formado consome 20,00 mL de $Na_2S_2O_3$ 0,02000 mol/L, segundo $I_2+2S_2O_3^{2-}\to2I^-+S_4O_6^{2-}$. Admita reações quantitativas, ausência de perdas e de outras reações. Massas molares, em g/mol: $NaNO_2=69$; $Na_2C_2O_4=134$. a) Escreva as semirreações de oxidação de nitrito e oxalato no ensaio I e de redução do nitrito no ensaio II. b) Determine a massa de cada sal na amostra.