Crioscopia de ácido fraco com dissociação após diluição

Um ácido monoprótico HA, não volátil, é dissolvido em 100,0 g de água. A solução contém 1,500 g do ácido e apresenta abaixamento crioscópico de 0,3348 °C. A neutralização de todo o ácido, em uma amostra independente preparada de modo idêntico, consome 150,0 mL de NaOH 0,1000 mol/L. Depois, uma terceira solução idêntica recebe 300,0 g de água, sem perda de soluto. Adote $K_f(\text{água})=1{,}860\ \mathrm{K\,kg\,mol^{-1}}$ e $\Delta T_f=K_f m_{\text{partículas}}$. As únicas partículas de soluto são HA, H⁺ e A⁻. Para este modelo ideal, use a constante molal de dissociação $K_m=m(H^+)m(A^-)/m(HA)$, com valor constante nas duas soluções, e despreze a autoionização da água. Não confunda essa constante molal com uma constante expressa em concentrações volumétricas. a) Determine a massa molar de HA, seu grau de dissociação inicial e $K_m$. b) Determine o grau de dissociação e o abaixamento crioscópico após a diluição. Compare o resultado com o que se obteria dividindo o abaixamento inicial por quatro. Use $\sqrt{21}=4{,}583$.