Composição de mistura por combustão e fracionamento na efusão

Uma amostra gasosa ideal de 0,1000 mol contém somente CH₄, C₂H₄ e H₂. Sua combustão completa consome 0,1575 mol de O₂ e forma 0,08000 mol de CO₂. Toda a água produzida é retirada antes da medida de CO₂. a) Determine a composição molar da amostra e a quantidade de água formada. b) Uma amostra independente, com a mesma composição inicial, efunde para o vácuo por um orifício em regime molecular, à temperatura constante. Para cada componente i, a taxa molar inicial é $\dot n_i=Cp_i/\sqrt{M_i}$, sendo C a mesma constante para todos. Determine a fração molar de H₂ no gás que atravessa o orifício no instante inicial e a razão entre a taxa molar total inicial da mistura e a de He puro, à mesma temperatura e pressão total, pelo mesmo orifício. Massas molares em g/mol: CH₄=16; C₂H₄=28; H₂=2; He=4. Use $\sqrt2=1{,}4142$ e $\sqrt{28}=5{,}2915$. Discuta por que aplicar a lei de Graham à massa molar média da mistura não reproduz, em geral, a taxa total.