Acidez total e pH em uma titulação
UERJ · 2ª fase
Duas soluções aquosas, A e B, contêm, cada uma, um único ácido monoprótico. Um dos ácidos é forte e o outro é fraco. Alíquotas de 20,0 mL de cada solução são tituladas separadamente com NaOH a $0{,}0500\ \mathrm{mol/L}$, a 25 °C. A tabela apresenta valores aproximados de pH. O ponto de equivalência foi determinado experimentalmente e ocorre, nas duas titulações, após adição de 20,0 mL da base. Considere neutralização quantitativa e ausência de outras substâncias que consumam NaOH.
| Volume de NaOH adicionado (mL) | pH de A | pH de B |
|---|---|---|
| 0,0 | 1,3 | 3,0 |
| 10,0 | 1,8 | 4,7 |
| 20,0 — equivalência | 7,0 | 8,6 |
| 30,0 | 12,0 | 12,0 |
Calcule a concentração inicial, em mol/L, de cada ácido e explique por que os diferentes pHs iniciais não implicam diferentes quantidades totais de ácido nas alíquotas. Identifique qual solução contém o ácido fraco e explique por que seu pH é maior que 7 no ponto de equivalência.
Abra o treino interativo para responder, consultar uma dica e conferir a resolução. A resolução discursiva é autoavaliada.
