Emissão de dióxido de carbono por energia fornecida

Considere as combustões completas de dois combustíveis, com água líquida entre os produtos: $\mathrm{C_2H_5OH(l)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+3H_2O(l)}$, $\Delta H=-1380\ \mathrm{kJ/mol}$; $\mathrm{C_3H_8(g)+5O_2(g)\rightarrow3CO_2(g)+4H_2O(l)}$, $\Delta H=-2200\ \mathrm{kJ/mol}$. As massas molares de etanol, propano e dióxido de carbono são, respectivamente, 46, 44 e 44 g/mol. Admita igual aproveitamento da energia liberada pelos dois combustíveis. Determine qual combustível libera mais energia por grama queimada. Calcule, para cada combustível, a massa de CO₂ formada para liberar 1380 kJ e indique qual apresenta menor emissão direta de CO₂ por essa quantidade de energia. Desconsidere emissões de produção e transporte.