Reposição de íons durante a deposição de cobre

Duas células eletrolíticas, A e B, recebem 500 mL de solução de sulfato de cobre(II), inicialmente com $[\mathrm{Cu^{2+}}]=0{,}200\ \mathrm{mol/L}$. Os cátodos são idênticos e neles ocorre exclusivamente $\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu(s)}$. Na célula A, o ânodo é inerte e ocorre oxidação da água. Na B, o ânodo é de cobre e nele ocorre exclusivamente oxidação do metal a $\mathrm{Cu^{2+}}$. Em cada célula, passa corrente constante de 1,93 A por 5000 s, com rendimento de 100% e volume de solução constante. Adote a constante de Faraday $F=96500\ \mathrm{C/mol}$ e a massa molar do cobre igual a $64{,}0\ \mathrm{g/mol}$. Calcule a massa de cobre depositada em cada cátodo e as concentrações finais de $\mathrm{Cu^{2+}}$ nas duas soluções. Explique qual montagem permite manter a concentração de íons cobre durante a deposição, relacionando os processos nos dois eletrodos.