Energia de um combustível

Em uma avaliação energética, considera-se a combustão completa do metano: $\mathrm{CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+2H_2O(l)}$. As entalpias-padrão de formação, em $\mathrm{kJ/mol}$, são: $\mathrm{CH_4(g)}=-75$, $\mathrm{CO_2(g)}=-394$, $\mathrm{H_2O(l)}=-286$ e $\mathrm{O_2(g)}=0$. Calcule a entalpia-padrão de combustão, por mol de metano, e a massa de metano que libera $26{,}73\ \mathrm{kJ}$ nessas condições. Considere conversão completa e $M(\mathrm{CH_4})=16\ \mathrm{g/mol}$.