Transformação de gases

UERJ · 2ª fase

A formação de dióxido de nitrogênio é representada por $\mathrm{2NO(g)+O_2(g)\rightarrow2NO_2(g)}$. A tabela apresenta velocidades iniciais $v$ medidas à mesma temperatura.

Deslize a tabela para o lado, se necessário.

Experimento	[NO] (mol/L)	[O₂] (mol/L)	v (mol·L⁻¹·s⁻¹)
1	0,100	0,200	0,00400
2	0,200	0,200	0,0160
3	0,100	0,400	0,00800

Admita a lei $v=k[\mathrm{NO}]^m[\mathrm{O_2}]^n$. Determine $m$ e $n$ e calcule $v$, à mesma temperatura, quando $[\mathrm{NO}]=0{,}150\ \mathrm{mol/L}$ e $[\mathrm{O_2}]=0{,}400\ \mathrm{mol/L}$.

Abra o treino interativo para responder, consultar uma dica e conferir a resolução. A resolução discursiva é autoavaliada.