Um equilíbrio em recipiente fechado

Em um modelo de sistema fechado a temperatura constante, ocorre $\mathrm{NH_4HS(s)\rightleftharpoons NH_3(g)+H_2S(g)}$. Inicialmente, o sistema está em equilíbrio, há sólido em excesso e as pressões parciais de ambos os gases são $0{,}200\ \mathrm{atm}$. Mantendo o volume e a temperatura, acrescenta-se NH₃ até que sua pressão parcial, imediatamente após a adição, seja $0{,}500\ \mathrm{atm}$; a de H₂S continua em $0{,}200\ \mathrm{atm}$. Considere gases ideais, ausência de reações paralelas e sólido presente durante todo o processo. Calcule $K_p$ em função das pressões em atm e as pressões parciais dos gases no novo equilíbrio. Indique se a quantidade de sólido aumenta ou diminui.